قانون آووگادرو

بیان ریاضی قانون آووگادرو به قرار زیر است:

${\displaystyle {\frac {V}{n}}=k}$

که در آن:

V حجم گاز.

n مقدار مادهٔ گاز.

k یک عدد ثابت می‌باشد.

مهم‌ترین حرفی که در قانون آووگادرو زده می‌شود این است که مقدار عدد ثابت برای تمامی گازها یکسان است و به آن ثابت عمومی گازها گفته می‌شود و این به این معنی است که:

${\displaystyle {\frac {p_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\frac {p_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}=constant}$

که:

p فشار گاز

T دما در معیار کلوین می‌باشد.

اگر ثابت عمومی گازها را با R نمایش دهیم، می‌توان رابطه را به صورت زیر بازنویسی کرد:

${\displaystyle pV=nRT}$

به این رابطه قانون گاز کامل یا قانون گاز ایده‌آل می‌گویند.

در شرایط استاندارد دما و فشار یا STP، فشار ۱۰۱٫۳۲۵ کیلوپاسکال و دما ۲۷۳٫۱۵ کلوین است. آنگاه حجم یک مول از هر گاز کامل برابر خواهد بود با:

${\displaystyle V_{\rm {m}}={\frac {V}{n}}={\frac {RT}{p}}={\frac {(8.314\mathrm {J} \mathrm {mol} ^{-1}\mathrm {K} ^{-1})(273.15\mathrm {K} )}{101.325\mathrm {kPa} }}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}}$

• قانون بویل
• گاز ایده‌آل