حساب کاربری
​
زمان تقریبی مطالعه: 2 دقیقه
لینک کوتاه

قانون بویل

قانون علم شیمی

قانون بویل قانونی در علم فیزیک است که بیان می‌کند در دمای ثابت حجم گازها با وارد شدن فشار به‌طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱)، کشف کرده‌است. این قانون با عنوان قانون بویل–ماریوت نیز شناخته می‌شود.

قانون بویل
انیمیشن، رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است، نشان می‌دهد.
p V = k {\displaystyle \qquad \qquad pV=k}
قانون بویل

که در آن

p نشان دهنده فشار
v نشان دهنده حجم
و k نشان دهنده مقدار ثابت است:
k = n R T {\displaystyle \qquad \qquad k=nRT}
قانون بویل

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول
R نشان دهنده ثابت عمومی گازها
و T نشان دهنده دمای محیط است.

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده‌است:

P 1 . V 1 / T 1 = P 2 . V 2 / T 2 {\displaystyle P_{1}.V_{1}/T_{1}=P_{2}.V_{2}/T_{2}}
قانون بویل
که در آن
P 1 {\displaystyle P_{1}}
فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
V 1 {\displaystyle V_{1}}
حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
T 1 {\displaystyle T_{1}}
دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرایند
P 2 {\displaystyle P_{2}}
فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرایند
V 2 {\displaystyle V_{2}}
حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرایند
T 2 {\displaystyle T_{2}}
دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرایند

قانون بویل در تنفس

با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.

جستارهای وابسته

  • قانون شارل
  • قانون آووگادرو

منابع

  1. ↑ ویکی‌پدیای انگلیسی
آخرین نظرات
  • فشار
  • حجم
کلیه حقوق این تارنما متعلق به فرا دانشنامه ویکی بین است.