حساب کاربری
​
زمان تقریبی مطالعه: 22 دقیقه
لینک کوتاه

رادرفوردیم

عنصری در جدول تناوبی با عدد اتمی ۱۰۴

رادرفوردیم (به انگلیسی: Rutherfordium) یک عنصر شیمیایی مصنوعی با نماد Rf و عدد اتمی ۱۰۴ است که به افتخار فیزیکدان نامی و برندهٔ جایزهٔ نوبل شیمی، ارنست رادرفورد نام‌گذاری شده‌است. این عنصر، مصنوعی است و در طبیعت یافت نمی‌شود و تنها می‌توان آن را در آزمایشگاه ساخت. رادرفوردیم پرتوزا است و پایدارترین ایزوتوپ شناخته‌شدهٔ آن، Rf است که نیمه‌عمری نزدیک به ۱ ساعت و ۱۸ دقیقه دارد.

رادرفوردیم، ۱۰۴Rf
رادرفوردیم
تلفظ‎گوش دهید‎/ˌrʌðərˈfɔːrdiəm/‎ ​(RUDH-ər-FOR-dee-əm)
ظاهرنامشخص
عدد جرمی267 (پایدارترین ایزوتوپ)
رادرفوردیم در جدول تناوبی
Element 4: برلیم (Be), Alkaline earth metal
Element 14: سیلسیم (Si), Metalloid
Element 63: اروپیم (Eu), Lanthanoid
Element 73: تانتال (Ta), Transition metal
Element 76: اوسمیم (Os), Transition metal
Element 89: آکتینیم (Ac), Actinoid
Element 116: لیورموریم (Lv)
Hf
↑
Rf
↓
(Upo)
دوبنیم ← رادرفوردیم → لارنسیم
عدد اتمی (Z)۱۰۴
گروه۴
دورهدوره ۷
بلوکبلوک-d
دسته Transition metal
آرایش الکترونی[Rn] 5f 6d 7s
لایه الکترونی
۲، ۸، ۱۸، ۳۲، ۳۲، ۱۰، ۲ (پیش‌بینی شده)
رادرفوردیم
ویژگی‌های فیزیکی
فاز در STPunknown phase پیش‌بینی شده
نقطه ذوب۲۴۰۰ (تخمین زده شده) K ​(۲۱۰۰ °C, ​۳۸۰۰ °F)
نقطه جوش۵۸۰۰ (تخمین زده شده) K ​(۵۵۰۰ °C, ​۹۹۹۰ °F)
چگالی (near r.t.)۲۳ گرم بر سانتی‌متر معکب (تخمین زده شده) g/cm
ویژگی‌های اتمی
عدد اکسایش(+2), (+3), +4 (: prediction)
انرژی یونش
  • 1st: ۵۷۸٫۹۱۲ (تخمین زده شده) kJ/mol
  • 2nd: ۱۱۴۸٫۱۷۵ (تخمین زده شده) kJ/mol
  • 3rd: ۱۹۲۹٫۷۰۵ (تخمین زده شده) kJ/mol
شعاع کووالانسی pm ۱۵۷ پیکومتر(تخمین زده شده)
دیگر ویژگی ها
ساختار بلوری ​دستگاه بلوری شش‌گوشه
Hexagonal crystal structure for رادرفوردیم

دستگاه بلوری هگزاگونال (پیش‌بینی شده)
شماره ثبت سی‌ای‌اس۵۳۸۵۰-۳۶-۵
تاریخچه
کشفمؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای واقع در دوبنا (۱۹۶۴ میلادی)
نامگذارارنست رادرفورد (۱۹۳۷-۱۸۷۱)
ایزوتوپ‌های رادرفوردیم
ایزوتوپ فراوانی نیمه‌عمر (t۱/۲) حالت فروپاشی محصول
Rf syn ۷۰ ثانیه>۸۰٪ α ۸٫۲۸ No
<۱۵٪ ε Lr
<۱۰٪ SF
Rf syn ۱۵ دقیقه<۱۰۰٪ SF
~۳۰٪ α ۷٫۹۰؟ No
Rf syn ۲٫۵ دقیقهSF
Rf syn ۲۳ ثانیهSF؟ /α؟
Rf syn ۱٫۳ ساعتSF
Rf syn ۱٫۴ ثانیهSF؟ /α؟
ایزوتوپ‌هایی که نیمه عمر آنها بیش از ۵ ثانیه می‌باشد.
| منابع

در جدول تناوبی عناصر، رادرفوردیم در چهارمین و آخرین دورهٔ بلوک d قرار دارد و در این بلوک، دومین عنصر است؛ همچنین این عنصر در گروه ۴ و دورهٔ ۷ جای می‌گیرد. آزمایش‌ها نشان داده که رادرفوردیم ویژگی‌های الکتروشیمیایی مشترکی با هافنیم که عنصری سبک‌تر در گروه ۴ است، دارد. تا کنون تنها بخشی از ویژگی‌های شیمیایی رادرفوردیم روشن شده‌است. این ویژگی‌ها با شیمی دیگر عناصر گروه ۴ قابل مقایسه‌اند هرچند که برخی محاسبات نشان می‌دهد که رادرفوردیم به دلیل اثرات نسبیتی می‌تواند ویژگی‌های بسیار متفاوتی از خود نشان دهد.

در دههٔ ۱۹۶۰، مقدار کمی رادرفوردیم در مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای اتحاد جماهیر شوروی و مقداری هم در آزمایشگاه ملی لارنس برکلی کالیفرنیا تولید شد. اولویت کشف و درنتیجه نام‌گذاری این عنصر، میان دانشمندان شوروی و آمریکایی مورد اختلاف قرار گرفت تا این که در سال ۱۹۹۷، اتحادیهٔ بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (آیوپاک)، رادرفوردیم را به عنوان نام رسمی این عنصر تأیید کرد.

فهرست

  • ۱ تاریخچه
    • ۱.۱ کشف عنصری جدید
      • ۱.۱.۱ راه‌های ساخت
        • ۱.۱.۱.۱ همجوشی سرد
        • ۱.۱.۱.۲ تجزیه
    • ۱.۲ اختلاف نظرها در نام‌گذاری
  • ۲ ایزوتوپ‌ها
    • ۲.۱ ایزومر و ایزوتوپ‌های رادرفوردیم
      • ۲.۱.۱ راهنمای نشانه‌ها
    • ۲.۲ طول عمر ایزوتوپ‌ها
  • ۳ کاربردهای احتمالی
  • ۴ تأثیر بر سلامتی
  • ۵ خواص پیش‌بینی‌شده
    • ۵.۱ خواص شیمیایی
    • ۵.۲ خواص فیزیکی و اتمی
  • ۶ شیمی آزمایشگاهی
    • ۶.۱ فاز گازی
    • ۶.۲ فاز مایع
  • ۷ واژه‌نامه
  • ۸ جستارهای وابسته
  • ۹ یادداشت‌ها
  • ۱۰ پانویس
  • ۱۱ منابع
  • ۱۲ پیوند به بیرون

تاریخچه

کشف عنصری جدید

رادرفوردیم — که به افتخار ارنست رادرفورد به این نام نامیده شد — برای اولین بار در سال ۱۹۶۴ به‌صورت مصنوعی در مؤسسه تحقیقات هسته‌ای دوبنا شوروی سابق ساخته شد. محققان در این شیوه، اتم پلوتونیم را با یون‌های نئون بمباران کردند سپس آن را در معرض کلرید همچون زیرکونیم تترا کلرید قرار دادند در نهایت آنها با ماده‌ای با خواص اکا-هافنیم روبرو شدند. اگرچه آنها نیمه‌عمر را به‌دقت اندازه‌گیری نکردند، ولی ادعا کردند که در این شکافت هسته‌ای با استفاده از پرتو ایکس مشاهداتی انجام شده که اثری از یک واپاشی آلفای متعلق به Rf در آن رصد شده‌است؛ و این اشاره به ظهور یک عنصر جدید دارد:

94 242 P u + 10 22 N e → 104 257 R f ∗ ↗ 104 253 R f + 4 0 1 n ↘ 104 252 R f + 5 0 1 n

در سال ۱۹۶۹، پژوهشگران دانشگاه کالیفرنیا در برکلی این عنصر را با ترکیب کالیفرنیم و کربن و از طریق برخورد با یک منبع انرژی قوی تولید کردند. این گروه همچنین اعلام کردند که نتوانسته‌اند ترکیب قبلی را که توسط دانشمندان روسی به‌وجود آمده بود، مجدداً بسازند.

98 249 C f + 6 12 C → 104 258 R f ∗ + 4 0 1 n

راه‌های ساخت

دانشمندان مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای در نخستین مطالعهٔ خود، دو شکافت خود به خود را با نیمه‌عمر ۰٫۳ ثانیه و ۸ ثانیه مشاهده کردند. مادهٔ نخست ناشناخته ماند ولی مادهٔ دوم بعدها به‌عنوان Rf شناسایی شد. آن‌ها در سال ۱۹۶۶ آزمایش را به‌وسیلهٔ ترکیبات آلی فرار تکرار کردند که موجب دستیابی به چنین نتایجی شد. آن‌ها یک کلرید فرّار را شناسایی کردند که مانند هافنیم رفتار می‌کرد و در اکثر مواقع به‌سرعت به روش شکافت خود به خود تجزیه می‌شد. این مدرکی قوی بر این موضوع است که رادرفوردیم تتراکلرید تولید شده بود؛ با اینکه مؤسسهٔ مشترک تحقیقات هسته‌ای اعلام کرد که محصول آزمایش Rf بوده؛ و از آن جایی که نیمه‌عمرِ آن به‌دقت اندازه‌گیری نشده بود و با RfCl۴ مطابقت نداشت، این فرضیه رد شد. این آزمایش بارها تکرار شد تا این که در سال ۱۹۷۱ نیمه‌عمر آن ۴٫۵ ثانیه اندازه‌گیری شد.

در سال ۱۹۶۹ یک گروه در دانشگاه کالیفرنیا که توسط آلبرت گیورسو هدایت می‌شد، تلاش کرد که نتایج مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای را تکرار کند و کوریم-۲۴۸ و اکسیژن-۱۶ را ترکیب کند اما نتوانست نتیجهٔ را تکرار و نیمه‌عمر آن را ثبت کند؛ البته آزمایش چندان هم بی‌نتیجه نبود زیرا در این آزمایش ایزوتوپ Rf تولید و نیمه‌عمر آن ۱۰ تا ۳۰ میلی‌ثانیه اندازه‌گیری شد.

96 248 C m + 8 16 O → 104 266 R f ∗ → 104 261 R f + 5 0 1 n

در سال ۱۹۷۷ دانشمندان روسی در مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای واقع در دوبنا، برکلیم-۲۴۹ نیتروژن-۱۴ را ترکیب کردند، ولی در سال ۱۹۸۵ تأیید نمودند که محصول واکنش Rf بوده و واپاشی آن از نوع شکافت خود به خود و نیمه‌عمر آن ۲۸ میلی‌ثانیه است.

97 249 B k + 7 14 N → 104 260 R f ∗ + 3 0 1 n

در سال ۱۹۶۶ آزمایشی شبیه به این آزمایش، در آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا انجام دادند و ایزوتوپ ۲۶۲ را مشاهده کردند. این گروه نیمه‌عمر آن را ۲٫۱ ثانیه اندازه‌گیری کرد که این رقم اختلاف چشم‌گیری با رقم واقعی که ۴۷ میلی‌ثانیه است، دارد.

94 244 P u + 10 22 N e → 104 266 R f ∗ → { 104 261 R f + 5 0 1 n 104 262 R f + 4 0 1 n

گروه مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای در سال ۲۰۰۰ اعلام کردند که از یک واکنش همجوشی هسته‌ای برای ساخت رادرفوردیم استفاده کردند. آن‌ها No را مشاهده کردند که محصول واپاشی Rf بوده‌است؛ و یک اتم Rf را — که خود تجزیه شد — نیز رصد کردند. از این رو آزمایش را بارها تکرار کردند ولی نتایج متفاوتی به‌دست آمد. این امر باعث مداخلهٔ آزمایشگاه ملی لارنس برکلی برای تکرار آزمایش نیز شد تا محصول این آزمایش مشخص شود. در نهایت ۴ ایزوتوپ متفاوت Rf, Rf، ‏Rf, Rf به‌دست آمد.

92 238 U + 12 26 M g → 104 264 R f ∗ → { 104 261 R f + 3 0 1 n 104 260 R f + 4 0 1 n 104 259 R f + 5 0 1 n 104 258 R f + 6 0 1 n

همجوشی سرد

در سال ۱۹۷۴ یک اتم رادرفوردیم در یک همجوشی سرد در دوبنا تولید شد. این اولین باری بود که یک اتم رادرفوردیم از این راه به‌دست می‌آمد. در این آزمایش از یک اتم سرب-۲۰۸ و تیتانیم-۵۰ استفاده شد. دانشمندان روسی واپاشی خود به خود Rf را مشاهده نمودند، ولی در مرکز تحقیقات یون سنگین هلمهولتز محصولات واپاشی Rf و Rf را شناسایی کردند.

82 208 P b + 22 50 T i → 104 258 R f ∗ ↗ 104 255 R f + 3 0 1 n → 104 256 R f + 2 0 1 n ↘ 104 257 R f + 0 1 n

تجزیه

بیشتر ایزوتوپ‌های رادرفوردیم با جرم اتمی زیر ۲۶۲ به‌عنوان محصولات فروپاشی عناصر سنگین‌تر نیز مشاهده شده‌اند و این موجب اصلاح خواص پیش‌بینی‌شده در مورد ایزوتوپ‌های رادرفوردیم شد؛ ولی ایزوتوپ‌های سنگین‌ترِ رادرفوردیم برخلاف ایزوتوپ‌های سبک‌تر تنها به‌عنوان محصولات فروپاشی مشاهده شده‌اند. برای مثال چند ذره آلفا در تولید Rf در زنجیرهٔ فروپاشی دارمشتادیم-۲۷۹ در سال ۲۰۰۴ مشاهده شد:

110 279 D s → 108 275 H s + α → 106 271 S g + α → 104 267 R f ∗ + α

رادرفوردیم-۲۶۷ تولیدشده در آزمایش، تحت شکافت خود به خود با نیمه‌عمر حدود ۱٫۳ ساعت تجزیه شد.

تحقیقات در سنتز دوبنیم-۲۶۳ در سال ۱۹۹۹ در دانشگاه برن نشان داد که Db با گیراندازی الکترون به Rf تجزیه می‌شود. محققان دانشگاه برن رادرفوردیم را تقسیم کردند و چند شکافت خود به خود با نیمه‌عمرهایی طولانی — که حدود ۱۵ دقیقه بودند — رصد شد؛ ولی در یک بخش، واپاشیِ آلفایی با نیمه‌عمری حدود ۱۰ دقیقه مشاهده شد. گزارش‌های فروپاشی زنجیره‌ای فلروویم-۲۸۵ در سال ۲۰۱۰ نشان داد پنج واپاشی آلفای متوالی صورت گرفت و محققان دانشگاه برن در نهایت به این نتیجه رسیدند که Rf به‌دلیل ناپایداری، با واکنش شکافت خود به خود پس از ۱۸۲ ثانیه تجزیه شد.

برخی از شواهد تجربیِ به‌دست‌آمده در سال ۲۰۰۴ نشان می‌داد که برای تولید رادرفوردیم در یک زنجیرهٔ واپاشی استفاده از ایزوتوپ‌های عناصر سنگین‌تر نیز ممکن است، مانند مسکوویم-۲۸۸ که ایزوتوپ Rf در زنجیرهٔ فروپاشی آن مشاهده شد:

115 288 M c → 113 284 N h + α → 111 280 R g + α → 109 276 M t + α → 107 272 B h + α → 105 268 D b + α → 104 268 R f ∗ + ν e

اما آخرین گام در این زنجیره نامشخص است. پس از این پنج فروپاشی آلفا که دوبنیم-۲۶۸ را تولید کرد، شکافت‌هایی مشاهده شد که نیمه‌عمرهایی طولانی داشتند. مشخص نیست که آیا این شکافت‌ها به‌علت شکافت خود به خود Db صورت می‌گیرند یا اینکه Db با گیراندازی الکترون رادرفوردیم-۲۶۸ با نیمه‌عمری بالا تولید می‌کند. از آن جایی که گیراندازی الکترون Db تشخیص داده نمی‌شود؛ می‌توان علت این شکافت‌های خود به خود را به این شکل توضیح داد: نیمه‌عمر Rf که به‌دلیل نیمه‌عمر بسیار کم آن نمی‌تواند بررسی و استخراج شود. یک مکانیسم مشابه برای شکل‌گیری Rf و ایزوتوپ‌های سنگین‌تر از آن به‌عنوان محصول واپاشی عناصری مانند Db (که در زنجیرهٔ فروپاشی Ts که برای اولین بار در سال ۲۰۱۰ سنتز شده بود) وجود دارد؛ ولی نیمه‌عمر آنها بسیار کوتاه بوده و خود پس از مدتی، طیِ فرایند شکافت خود به خود تجزیه می‌شود:

117 294 T s + 115 290 M c + α → 113 286 N h + α → 111 282 R g + α → 109 278 M t + α → 107 274 B h + α → 105 270 D b + α → 104 270 R f ∗ + ν e

به‌گفتهٔ گزارشی که در سال ۲۰۰۷ در مورد سنتز نیهونیم منتشر شد، در آزمایش ایزوتوپ نیهونیم-۲۸۲ مشاهده شد این ایزوتوپ تحت یک فروپاشی مشابه به شکل فروپاشی Db — که تحت شکافت خود به خودی با نیمه‌عمر ۲۲ دقیقه تجزیه شد — به رونتگنیم تجزیه شد. با توجه به اینکه گیراندازی الکترون Db تشخیص داده نمی‌شود این شکافت‌های خود به خود ممکن است به دلیل Rf باشد که به خاطر نیمه‌عمر این ایزوتوپ نمی‌تواند استخراج شود.

ارنست رادرفورد که در نهایت عنصر به افتخار او رادرفوردیم نام گرفت.

اختلاف نظرها در نام‌گذاری

در دههٔ ۱۹۶۰، مقدار کمی از رادرفوردیم در مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای در اتحاد جماهیر شوروی سابق و آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا تولید شد. اولویت کشف و به همین ترتیب نام‌گذاری این عنصر بین دانشمندان شوروی و آمریکا مورد اختلاف قرار گرفت. اتحاد جماهیر شوروی سابق نام کورچاتوفیم را به افتخار فیزیکدان هسته‌ای ایگور کورچاتوف پیشنهاد داد،‏ ولی با مخالفت دانشمندان آمریکایی مواجه شدند زیرا آنان نام رادرفوردیم را انتخاب کرده بودند. سپس دانشمندان روسی نام دوبنیم را پیشنهاد کردند ولی همچنان با مخالفت دانشمندان آمریکایی مواجه شدند. در نهایت در سال ۱۹۹۷،‏ اتحادیهٔ بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (آیوپاک) نام رسمی این عنصر را انتخاب کرد. نام این عنصر از نام ارنست رادرفورد برندهٔ جایزهٔ نوبل سال ۱۹۰۸ گرفته شد؛ در نهایت عنصر بعدی به خود نام دوبنیم «۱۰۵Db» گرفت و تاکنون عنصری به نام کورچاتوفیم نامگذاری نشده‌است.

رادرفوردیم تنها عنصری نبود که نام‌گذاری آن با اختلاف نظرهایی مواجه شد؛ به غیر از آن شش عنصر دیگر دچار چنین اختلافاتی شدند. این عناصر عبارتند از لارنسیم،‏ رادرفوردیم،‏ دوبنیم،‏ سیبورگیم،‏ بوهریم،‏ هاسیم و در نهایت مایتنریم؛ این اختلاف نظرها از عنصر مندلیفیم (عنصر بعد از فرمیم ۱۰۰Fm) آغاز شد؛ ولی دانشمندان روسی به‌سرعت از موضع خود کناره‌گیری و نام‌گذاری آن را به دانشمندان آمریکایی محول کردند. چنین اتفاقی در مورد نوبلیم نیز رخ داد؛ ولی دانشمندان روسی در مورد لارنسیم پافشاری بیشتری کردند. سپس همین روال را در مورد عناصر بعدی یعنی عناصر رادرفوردیم تا مایتنریم هم پیش گرفتند. این اختلافات در سال ۲۰۰۴ به جنگ‌های پسافرمیمی معروف شد.

ایزوتوپ‌ها

رادرفوردیم هیچ ایزوتوپ پایداری ندارد و ایزوتوپ‌هایش از Rf تا Rf متغیر است و در کل ۱۶ ایزوتوپ پرتوزا دارد و ۴ ایزومر هسته‌ای آن شامل Rf, Rf،‏ Rf، ‏Rf است. حداکثر نیمه‌عمر Rf حدود ۱۱ دقیقه است و ایزومر Rf با نیمه‌عمری برابر ۸۱ ثانیه ناپایدارتر است.

ایزومر و ایزوتوپ‌های رادرفوردیم

راهنمای نشانه‌ها

رنگ پایداری نسبت به دیگر ایزوتوپ‌ها
ایزوتوپ نسبتاً پایدار (نیمه عمر بیش از ۱ دقیقه)
ایزوتوپ نسبتاً ناپایدار (نیمه عمر بیش از ۱ ثانیه)
ایزوتوپ ناپایدار (نیمه عمر بیش از ۱ میلی ثانیه)
ایزوتوپ به شدت ناپایدار (نیمه عمر بیش از ۱ نانو ثانیه)
ایزوتوپ‌های اصلی رادرفوردیم
ایزوتوپ تعداد پروتون‌ها تعداد نوترون‌ها جرم اتم نیمه‌عمر نوع واپاشی محصول واپاشی اسپین هسته‌ای
و پاریته
سال کشف واکنش شیمیایی منبع
انرژی حالت برانگیختگی
Rf ۱۰۴ ۱۴۹ ۲۵۳٫۱۰۰۴۴(۴۴)؟۱۳(۵) میلی ثانیه(SF (۵۱٪ (نامشخص) (۷٫۲)(+؟) ۱۹۹۴ (Pb(Ti، ۲n
(α (۴۹٪ No (Pb(Ti، ۲n
Rf ۲۰۰(۱۵۰)؟ keV ۲۵۳٫۱۰۰۴۴(۴۴)؟ ۵۲(۱۴)(۴۸(+۱۷−۱۰))

نانو ثانیه

SF (نامشخص) (۱٫۲)(−؟) ۱۹۹۴ (Pb(Ti،‏ ۲n
Rf ۱۰۴ ۱۵۰ ۲۵۴٫۱۰۰۰۵(۳۰)؟ ۲۳(۳) نانو ثانیه (SF (۹۹٫۷٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۹۴ (Pb(Ti،‏ ۲n
(۰٫۳٪) α No (Pb(Ti،‏ ۲n
Rf ۱۰۴ ۱۵۱ ۲۵۵٫۱۰۱۲۷(۱۲)؟ ۱٫۶۴(۱۱) ثانیه (SF (۵۲٪ (نامشخص) (۹٫۲−)؟ ۱۹۷۴ (Cf(C، ۴n
(α (۴۸٪ No (Cf(C، ۴n
Rf ۱۰۴ ۱۵۲ ۲۵۶٫۱۰۱۱۵۲(۱۹) ۶٫۴۵(۱۴) میلی ثانیه (SF (۹۶٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۷۴ (Cf(C،‏ ۴n
(α (۶٪ No (Cf(C،‏ ۴n
Rf ۱۰۴ ۱۵۳ ۲۵۷٫۱۰۲۹۱۸(۱۲)؟ ۴٫۷(۳) ثانیه (α (۷۹٪ No (۱٫۲+) ۱۹۶۹ (Cf(C،‏ ۴n
(β (۱۸٪ Lr (Cf(C،‏ ۴n
(SF (۲٫۴٪ (نامشخص) (Cf(C، ۴n
Rf ۱۱۴(۱۷) keV ۲۵۷٫۱۰۲۹۱۸(۱۲)؟ ۳٫۹(۴) ثانیه (SF (۲٫۴٪ (نامشخص) (۱۱٫۲−) ۱۹۶۹ (Cf(C،‏ ۴n
Rf ۱۰۴ ۱۵۴ ۲۵۸٫۱۰۳۴۳(۳) ۱۲(۲) میلی ثانیه (SF (۸۷٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۶۹ (Cf(C،‏ ۳n
(α (۱۳٪ No (Cf(C،‏ ۳n
Rf ۱۰۴ ۱۵۵ ۲۵۹٫۱۰۵۶۰(۸)؟ ۲٫۸(۴) ثانیه (α (۹۳٪ No ۷٫۲+؟ ۱۹۶۹ (Cm(O،‏ ۴n
(SF (۷٪ (نامشخص) (Cm(O،‏ ۴n
(β (۰٫۳٪ Lr (Cm(O،‏ ۴n
Rf ۱۰۴ ۱۵۶ ۲۶۰٫۱۰۶۴۴(۲۲)؟ ۲۱(۱) میلی ثانیه (SF (۹۸٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۶۹ (Pu(Ne،‏ ۵n
(α (۲٪ No (Pu(Ne،‏ ۵n
Rf ۱۰۴ ۱۵۷ ۲۶۱٫۱۰۸۷۷(۵) ۶۸ ثانیه (α (۷۶٪ No ۹٫۲+؟ ۱۹۷۰ (Pu(Ne،‏ ۴n
(β (۱۴٪ Lr (Pu(Ne،‏ ۴n
(SF (۱۰٪ (نامشخص) (Pu(Ne، ۴n
Rf ۷۰(۱۰۰)؟ keV ۲۶۱٫۱۰۸۷۷(۵) ۱٫۹(۴) ثانیه (SF (۷۳٪ (نامشخص) ٫۲+؟ ۲۰۰۱ —
(α (۲۷٪ No
Rf ۱۰۴ ۱۵۸ ۲۶۲٫۱۰۹۹۳(۲۴)؟ ۲٫۳(۴) ثانیه (SF (۹۹٫۲٪ (نامشخص) ۰+ ۱۹۹۶ (Db(e، {{درشت|e
(α (۰٫۸٪ No (Db(e، e
Rf ۶۰۰(۴۰۰)؟ keV ۲۶۲٫۱۰۹۹۳(۲۴)؟ ۴۷(۵) میلی ثانیه SF (نامشخص) بسیار زیاد — —
Rf ۱۰۴ ۱۵۹ ۲۶۳٫۱۱۲۵(۲)؟ ۱۱(۳) دقیقه (SF (۷۰٪ (نامشخص) ۳٫۲+؟ ۱۹۹۹ (Db(e، e
(α (۳۰٪ No (Db(e، e
Rf ۱۰۴ ۱۶۱ ۲۶۵٫۱۱۶۶۸(۳۹)؟ ۱٫۰ دقیقه SF (نامشخص) ۲۰۱۰ (Sg(—، α
Rf ۱۰۴ ۱۶۲ ۲۶۶٫۱۱۸۱۷(۵۰)؟ ۲۳ ثانیه؟ SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۰۷ (Db(e، e)؟
Rf ۱۰۴ ۱۶۳ ۲۶۷٫۱۲۱۷۹(۶۲)؟ ۱٫۳ ساعت SF (نامشخص) ۱۳٫۲−؟ ۲۰۰۴ (Sg(—، α)
Rf ۱۰۴ ۱۶۴ ۲۶۸٫۱۲۳۹۷(۷۷)؟ ۱٫۴ ثانیه؟ SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۰۴ (Db(e، e)؟
Rf ۱۰۴ ۱۶۶ ۲۶۸٫۱۲۳۹۷(۷۷)؟ ۱٫۴ ثانیه؟ SF (نامشخص) ۰+ ۲۰۱۰ (Db(e، }}e)؟

طول عمر ایزوتوپ‌ها

روند تجزیه رادرفوردیم-۲۵۷

در بین تمامی ایزوتوپ‌ها،‏ ایزوتوپ‌های سبک‌تر نیمه‌عمر‌های نسبتاً کوتاه‌تری دارند، برای مثال Rf و Rf نیمه‌عمری کمتر از ۵۰ میکروثانیه دارند. Rf،‏ Rf, Rf پایدارتر و نیمه‌عمری حدود ۱۰٬۰۰۰ میکروثانیه یا ۱۰ میلی ثانیه دارند. Rf،‏ Rf، ‏Rf, Rf به‌نسبت عمرهای بیشتر و نیمه‌عمر آنها از یک تا پنج ثانیه متغیر دارند. Rf،‏ Rf ,Rf در بهترین شرایط،‏ از دو تا سه دقیقه عمر دارند و این رقم گاهی به ۱۰ دقیقه هم می‌رسد. طولانی‌ترین نیمه‌عمر بین ایزوتوپ‌های رادرفوردیم متعلق است به یکی از سنگین‌ترین این ایزوتوپ‌ها؛ این ایزوتوپ Rf است که نیمه‌عمری حدود ۱٫۳ ساعت دارد. نیمه‌عمر Rf و Rf ناشناخته است و از آن‌ها اطلاعاتی در دست نیست.

تنها ایزوتوپی از رادرفوردیم که از طریق همجوشی هسته‌ای تشکیل شده،‏ Rf است. ایزوتوپ‌های سنگین‌تری هم وجود دارند ولی به‌سرعت تجزیه می‌شوند. به‌جز Rf تنها موردی که تأیید شده Rf است، ولی در مورد آن ابهاماتی وجود دارد. دو ایزوتوپ Rf و Rf به‌عنوان محصول واپاشی دوبنیم (دو ایزوتوپ Db و Db) در حال گیراندازی الکترون دیده شده‌اند که نیمه‌عمر آن‌ها نسبت به شکافت خود به خود را اندکی بیشتر می‌سازد. به‌نظر می‌رسد که Rf محصول واپاشی دوبنیم Db است. هرچند که Rf دیده نشده ولی نیمه‌عمر آن حدود ۵ ثانیه پیش‌بینی شده‌است.

در سال ۱۹۹۹ دانشمندان آمریکایی در آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا اعلام کردند که موفق به دستیابی به ۳ اتم Og شده‌اند ولی بعدها در سال ۲۰۰۱ مشخص شد که این ۳ اتم Rf بوده، زیرا نیمه‌عمر آن‌ها با Og مطابقت نداشته‌است.

کاربردهای احتمالی

رادرفوردیم به علت ناپایداری و کمیاب بودن، کاربرد تجاری ندارد؛ هرچند که نسبت به دیگر عناصر سنگین بسیار پایدارتر است. در واقع در بین عناصر پسافرمیمی، تنها عنصری که از رادرفوردیم پایدارتر است دوبنیم می‌باشد. از رادرفوردیم می‌توان به‌دلیل پایداری Rf در نیروگاه‌های هسته‌ای و سیکلوترون‌ها به‌عنوان هدف برای بمباران نوترونی برای کشف عناصر جدید استفاده کرد؛ یا برخی ایزوتوپ‌های آن با نیمه‌عمرهای نسبتاً کمتر همچون ‏Rf در پزشکی هسته‌ای مورد استفاده قرار بگیرد.

تأثیر بر سلامتی

علایم مسمومیت پرتوی

رادرفوردیم پرتوزا است و قرار گرفتن در معرض پرتوهای آن سبب افزایش احتمال گسترش برخی بیماری‌های عمده مانند سرطان‌ها، تومورها و آسیب‌های ژنتیکی می‌شود؛ با اینکه نیمه‌عمر رادرفوردیم بسیار کوتاه است و به عنصری دیگر تبدیل می‌شود ولی محصولات واپاشی آن که عمدتاً نوبلیم و لارنسیم است نیز پرتوزایند.

مسمومیت با رادرفوردیم می‌تواند به موارد زیر منجر شود:

  • تشنج
  • سرطان ریه
  • سرطان تیروئید
  • خونریزی داخلی دستگاه گوارش
  • کاهش تعداد گلبول‌های سفید خون و در نتیجه افزایش احتمال عفونت

خواص پیش‌بینی‌شده

خواص شیمیایی

رادرفوردیم اولین فلز واسطه دورهٔ هفتم و دومین عضو سری ۶d در بین فلزات واسطه است. محاسبات انرژی یونشی، شعاع اتمی،‏ اوربیتال اتمی و حالت پایه آن شبیه هافنیم است و شباهت چندانی به سرب ندارد. (علت مقایسهٔ خواص رادرفوردیم با این دو فلز آن است که رادرفوردیم در زیر هافنیم و دیگر عناصر گروه ۴ یعنی تیتانیم (Ti) و زیرکونیم (Zr) جای دارد؛ و سرب هم که در سمت راست رادرفوردیم در جدول تناوبی قرار دارد فلزی پایه با خواص شیمیایی ثابت و عادی است) پیش‌بینی‌های ابتدایی در مورد خواص شیمیایی رادرفوردیم، محاسباتی بودند که نشان می‌دادند انرژی مدار ۷p کمتر از انرژی مدار ۶d آن خواهد بود. طبق این محاسبات لایهٔ الکترونی آخر رادرفوردیم به شکل ۶d، ۷s، ۷p یا حتی ۷s، ۷p باشد؛ و این بدان معنا بود که رادرفوردیم بیشتر مانند سرب رفتار می‌کند تا هافنیم. بعدها با محاسباتی دقیق‌تر ثابت شد که این ادعا مردود است و رادرفوردیم مانند سایر اعضای گروه ۴ رفتار می‌کند. ازاین‌رو می‌توان گفت که خصوصیات رادرفوردیم با عناصر گروه ۴ جدول تناوبی یعنی تیتانیم، زیرکونیم و هافنیم مطابقت دارد. در عین حال برخی از خواص رادرفوردیم تنها در حالت گازی و محلول‌های آبی آن مشخص می‌شود مانند عدد اکسایش آن که برابر با ۴+ بوده و پتانسیل اکسید و احیا آن، که پیش‌بینی می‌شود که بیش از ۱٫۷ ولت باشد.

هافنیم

امروز پیش‌بینی می‌شود که آرایش الکترونی رادرفوردیم به این شکل باشد:

۱s ۲s ۲p ۳s ۳p ۳d ۴s ۴p ۴d ۴f ۵s ۵p ۵d ۵f ۶s ۶p ۶d ۷s

درست مانند زیرکونیم و هافنیم، پیش‌بینی شده که اکسید رادرفوردیم (RfO۲) دیرگدازی پایدار باشد که با هالوژن‌ها واکنش دهد و Rf X

۴ تولید می‌کند ( X
هالوژن مورد نظر است) که در تماس با آب به شکل RfO X
۲ به‌دست می‌آید. (یعنی با اکسیژن موجود در آب واکنش می‌دهد و ترکیب می‌شود) این مسئله پیشنهاد می‌دهد که رادرفوردیم،‏ جامدی فرّار است و مونومر آن در فاز گازی آن به شکل چهاروجهی موجود است. در فاز آبی هم،‏ یونRf از تیتانیم (IV) به‌مقدار کمتر هیدرولیز می‌شود هرچند که مقادیر آن تا حدودی به زیرکونیم و هافنیم شبیه است؛ در نتیجه یون RfO تولید خواهد شد. واکنش هالیدها با یون‌های هالید تشکیل یون‌های پیچیده و کمپلکس‌ها را ممکن می‌سازد. استفاده از یون‌های کلرید و برمید؛ تولید هگزاهالیدهایی همچون R f C l 6 2 −
و R f B r 6 2 −
را ممکن می‌سازد. زیرکونیم و هافنیم برای تشکیل کمپلکس‌های فلوئور، تمایل دارند که به شکل -هپتا و -اکتا کمپلکس تشکیل دهند؛ بنابراین تولید یون رادرفوردیم در مقیاس‌های بزرگ‌تر با کمپلکس‌های R f F 6 2 −
،‏ R f F 7 3 −
و R f F 8 4 −
امکان‌پذیر خواهد بود.

اسمیم

خواص فیزیکی و اتمی

پیش‌بینی می‌شود رادرفوردیم در شرایط عادی جامد بوده و فلزی بسیار سنگین با چگالی ۲۳٫۲ گرم بر سانتی‌متر مکعب باشد. این رقم در مقابل اُسمیم (۷۶Os،‏ سنگین‌ترین عنصری که چگالی آن اندازه‌گیری شده و چگالی‌اش برابر با ۲۲٫۶۱ گرم بر سانتی‌متر مکعب است) اندکی بیشتر است. شعاع اتمی رادرفوردیم نزدیک ۱۵۰ پیکومتر تخمین زده شده‌است. در بین ایزوتوپ‌هایش ایزوتوپ‌های سنگین‌تر نیمه‌عمرهایی به‌نسبت کمتر نیز دارند به غیر از Rf که به دلیل اثرات نسبیتی پایدارترین ایزوتوپ است و نیمه‌عمری بیش از ۱ ساعت دارد. تثبیت نسبیتی مدار ۷s و بی‌ثبات شدن مدار ۶d موجب می‌شود که دو یون Rf و Rf تشکیل شود و الکترون‌های ظرفیت خود را جایگزین الکترون‌های لایهٔ ۷d کند،‏ که این ویژگی رادرفوردیم، برعکس رفتار هافنیم است.

شیمی آزمایشگاهی

خلاصه‌ای از ترکیبات پیچیده و یون‌های رادرفوردیم
فرمول نام
RfCl۴رادرفوردیم تتراکلرید،‏ کلرید رادرفوردیم (IV)
RfBr۴رادرفوردیم تترابرمید،‏ برمید رادرفوردیم (IV)
RfOCl۲رادرفوردیم اکسی کلرید،‏ رادرفوردیل (IV) کلرید
رادرفوردیم (IV) دی کلرید اکسید
RfCl۶]] هگزاکلرید رادرفوردات (IV)
RfF۶]] هگزافلوئورید رادرفوردات (IV)
[K۲[RfCl۶پتاسیم هگزاکلرید رادرفوردات (IV)

فاز گازی

مطالعات اولیه در خصوص خواص شیمیایی رادرفوردیم بر روی کروماتوگرافی گازی متمرکز شده بود که در تلاش برای تأکید مجدد بر کشف این عنصر در دوبنا صورت گرفت. اکتشافات اخیر نسبت به اکتشافات قدیمی در مورد شناسایی ترکیبات اصلی رادرفوردیم قابل اعتمادتر هستند و در این مطالعات از ایزوتوپ پرتوزای Rf استفاده شده‌است. هرچند که نیمه‌عمر طولانی ایزوتوپ Rf(تولید شده در فروپاشی زنجیره‌ای از Lv, Fl و Cn) ممکن بود برای آزمایش مفیدتر باشد. آزمایش‌ها متکی بر این فرضیه بودند که رادرفوردیم آغازگر سری ۶d خواهد شد و یک مولکول چهاروجهی،‏ با یک تتراکلرید فرار دارد. مولکولِ کلرید رادرفوردیم (IV) از کلرید هافنیم (HfCl۴) (IV) فرارتر است زیرا پیوندهای کووالانسی آنپیوند کووالانسی قوی‌تر هستند. یک سری از آزمایش‌ها نیز تأیید کردند که رادرفوردیم به‌عنوان یک عضو معمولی از گروه ۴ رفتار خواهدکرد و یک کلرید (RfCl۴)، برمید (RfBr۴) و همچنین یک اکسی کلرید (RfOCl۲) تشکیل خواهد داد. هنگامی که پتاسیم کلرید در فاز جامد به جای گاز با RfCl۴ ترکیب شد کاهش نوساناتی مشاهده شد که به‌شدت نشان‌دهندهٔ شکل‌گیری K۲RfCl۶ است.

فاز مایع

انتظار می‌رود که آرایش الکترونی رادرفوردیم به شکل Rn] ۵f ۶d ۷s] باشد و در نتیجه رفتاری شبیه به هافنیم با آرایش الکترونیXe] ۴f ۵d ۶s] در گروه ۴ جدول تناوبی داشته باشد؛ بنابراین هیدرات یونRf باید به‌آسانی در یک محلول اسیدی قوی تولید شود؛ به شکلی که در اسیدهایی مانند هیدروکلریک اسید،‏ هیدروبرومیک اسید یا اسید هیدروفلوئوریک بتواند کمپلکس شیمیایی تشکیل دهد.

قطعی‌ترین مطالعات شیمیایی دربارهٔ خواص رادرفوردیم توسط تیمی ژاپنی در موسسهٔ انرژی اتمی ژاپن با استفاده از ایزوتوپ Rf صورت گرفته‌است. آزمایش‌هایی مبنی بر استخراج رادرفوردیم از محلول‌های هیدروکلریک اسید حاوی توریم و عناصر گروه ۴ یعنی رادرفوردیم،‏ هافنیم،‏ زیرکونیم و تیتانیم؛ و درنهایت ثابت کردند که رادرفوردیم مانند آکتینیدها رفتار نمی‌کند. یک مقایسه با عناصر سبک‌تر گروه ۴،‏ آن را دقیقاً در همین گروه قرار داد. همچنین تشکیل کمپلکس هگزاکلرید رادرفوردات در محلول‌های کلریدی، هم اطمینان بیشتری به تیم تحقیقاتی دربارهٔ شباهت رادرفوردیم به هافنیم و زیرکونیم داد.

261 m R f 4 + + 6 C l − → [ 104 261 m R f C l 6 ] 2 −

زمانی که آزمایش با اسید هیدروفلوئوریک انجام شد نتایجی بسیار مشابه به‌دست آمد. تفاوت‌ها در استخراج به‌عنوان ضعفِ میلِ ترکیب شدن برای یون فلوئور تفسیر شد که تولید یون هگزافلوئورید رادرفوردات را توضیح می‌دهد:

261 m R f 4 + + 6 F − → [ 104 261 m R f F 6 ] 2 −

هافنیم
زیرکونیم
تیتانیم

در اینجا انرژی تغییرات پیچیدهٔ شکل‌گیری واکنش‌های مشخص‌شده،‏ به اثرات نسبیتی تابع محاسبات چگالی هیدرات و هیدرولیز کمپلکس‌های فلوئور زیرکونیم،‏ هافنیم و رادرفوردیم بستگی دارد. آنیون فلوئور بررسی‌شده مخلوط هافنیم و اسید نیتریک بوده که در آن ثابت تفکیک (Kd) زیرکونیم و هافنیم یکسان است و مقدار ثابت تفکیک رادرفوردیم از آن دو کمتر بوده‌است.

واژه‌نامه

  1. ↑ Plutonium
  2. ↑ Zirconium tetrachloride
  3. ↑ Californium
  4. ↑ Hafnium
  5. ↑ Curium
  6. ↑ Berkelium
  7. ↑ Nobelium
  8. ↑ Titanium
  9. ↑ Dubnium
  10. ↑ Flerovium
  11. ↑ Moscovium
  12. ↑ Nihonium
  13. ↑ Kurchatovium
  14. ↑ Seaborgium
  15. ↑ Bohrium
  16. ↑ Hassium
  17. ↑ Meitnerium
  18. ↑ Mendelevium
  19. ↑ Fermium
  20. ↑ Lawrencium
  21. ↑ Oganesson
  22. ↑ Zirconium
  23. ↑ Osmium
  24. ↑ Potassium chloride
  25. ↑ Hydrochloric acid
  26. ↑ Hydrobromic acid
  27. ↑ Hydrofluoric acid
  28. ↑ Thorium
  29. ↑ Actinides
  30. ↑ Nitric acid

جستارهای وابسته

  • عناصر مصنوعی
  • عناصر شیمیایی
  • فلزات واسطه
  • عناصر فوق سنگین
  • عناصر فرااورانیم
  • فرااکتینیدها

یادداشت‌ها

  1. ↑ «؟» نشانگر این است که چندین رقم برای موضوع مطرح شده و ارقام با یکدیگر اختلاف دارند. در اینجا رقمی که دفعات بیشتری تکرار شده یا دقیق تر بوده قرار داده شده‌است.
  2. ↑ اعداد داخل پرانتز میزان خطای اعداد می‌باشد. برای مثال در «۱۳‎(۵) میلی ثانیه» خطای نیمه‌عمر باعث می‌شود که میزان نیمه‌عمر از ۸ تا ۱۸ متغیر باشد و در «۲٫۸‎(۴)‎ ثانیه» میزان نیمه‌عمر از ۲٫۴ تا ۳٫۲ متغیر می‌باشد.

پانویس

  1. ↑ "Rutherfordium". Royal Chemical Society. Retrieved 2019-09-21.
  2. ↑
  3. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  4. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  5. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  6. ↑
  7. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  8. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  9. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  10. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  11. ↑ Sonzogni, Interactive Chart of Nuclides.
  12. ↑ Sonzogni, Interactive Chart of Nuclides.
  13. ↑ Ellison, New Superheavy Element Isotopes, 3–2.
  14. ↑ Oganessian, Synthesis of the isotope Nihonium-282 in the Np+Ca fusion reaction.
  15. ↑ Sonzogni, Interactive Chart of Nuclides.
  16. ↑ Stock, Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications.
  17. ↑ Royal Chemical Society, Chemical data of the element rutherfordium.
  18. ↑ Barber, Discovery profiles of the transfermium elements, 1757–1814.
  19. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  20. ↑ Bemis, X-Ray Identification of Element 104, 647–650.
  21. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  22. ↑ Bemis, X-Ray Identification of Element 104, 647–650.
  23. ↑ Kratz, Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide.
  24. ↑ Moody, The Chemistry of Superheavy Elements, 24–8.
  25. ↑ Stock, Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications.
  26. ↑ Türler, Evidence for relativistic effects in the chemistry of element 104, 272.
  27. ↑ Kratz, An EC-branch in the decay of 27-s Db: Evidence for the new isotope Rf, 61–62.
  28. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  29. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  30. ↑ Oganessian, Measurements of cross sections ....
  31. ↑ Oganessian, Heaviest nuclei from Ca induced reactions.
  32. ↑ Kratz, An EC-branch in the decay of 27-s Db: Evidence for the new isotope Rf, 60.
  33. ↑ Ellison, New Superheavy Element Isotopes, 3.
  34. ↑ Ellison, New Superheavy Element Isotopes, 1-3.
  35. ↑ Oganessian, Superheavy elements in D I Mendeleev's Periodic Table, 1077–1087.
  36. ↑ Dmitriev, Chemical Identification of Dubnium as a Decay Product of Element 115.
  37. ↑ Krebs, The history and use of our earth's chemical elements, 344.
  38. ↑ Oganessian, Synthesis of the isotope Nihonium-282 in the Np+Ca fusion reaction.
  39. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  40. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  41. ↑ IUPAC, Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997), 2471–2474.
  42. ↑ Barber, Discovery profiles of the transfermium elements, 1757–1814.
  43. ↑ Ghiorso, Discovery of the transfermium elements, 1818–1817.
  44. ↑ Six New Isotopes of the Superheavy Elements Discovered Center.
  45. ↑ Heßberger, Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106, 415–425.
  46. ↑ Heßberger, Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106, 415–425.
  47. ↑ Heßberger, Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106, 415–425.
  48. ↑ Heßberger, Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106, 415–425.
  49. ↑ Heßberger, Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106, 415–425.
  50. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  51. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  52. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  53. ↑ Ghiorso, Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104, 1317–1320.
  54. ↑ Barber, Discovery profiles of the transfermium elements, 1757–1814.
  55. ↑ Kratz, An EC-branch in the decay of 27-s Db: Evidence for the new isotope Rf, 59–62.
  56. ↑ Lane, Spontaneous fission properties of rutherfordium, 2893–2899.
  57. ↑ Kratz, An EC-branch in the decay of 27-s Db: Evidence for the new isotope Rf, 59–62.
  58. ↑ Lane, Spontaneous fission properties of rutherfordium, 2893–2899.
  59. ↑ Lane, Spontaneous fission properties of rutherfordium, 2893–2899.
  60. ↑ Lane, Spontaneous fission properties of rutherfordium, 2893–2899.
  61. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  62. ↑ Oganessian, Synthesis of the isotope Nihonium-282 in the Np+Ca fusion reaction.
  63. ↑ Dmitriev, Chemical Identification of Dubnium as a Decay Product of Element 115.
  64. ↑ Oganessian, Synthesis of the isotope Nihonium-282 in the Np+Ca fusion reaction.
  65. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  66. ↑ Stock, Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications.
  67. ↑ Stock, Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications.
  68. ↑ Kratz, Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide.
  69. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  70. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  71. ↑ Kratz, An EC-branch in the decay of 27-s Db: Evidence for the new isotope Rf, 59.
  72. ↑ Kratz, Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide.
  73. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  74. ↑ Study.com، Rutherfordium: Uses, Facts & History.
  75. ↑ Study.com، Rutherfordium: Uses, Facts & History.
  76. ↑ Study.com، Rutherfordium: Uses, Facts & History.
  77. ↑ Centers for Disease Control and Prevention, Acute Radiation Syndrome.
  78. ↑ Donnelly, Acute radiation syndrome: assessment and management, 541–546.
  79. ↑ Kratz, Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide.
  80. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  81. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  82. ↑ Nagame, Chemical studies on Rutherfordium at JAERI.
  83. ↑ Hofmann, The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, 203–252.
  84. ↑ Nagame, Chemical studies on Rutherfordium at JAERI.
  85. ↑ Moody, The Chemistry of Superheavy Elements, 24–8.
  86. ↑ Türler, Evidence for relativistic effects in the chemistry of element 104, 271–273.
  87. ↑ Nagame, Chemical studies on Rutherfordium at JAERI.
  88. ↑ Oganessian, Superheavy elements in D I Mendeleev's Periodic Table, 1077–1087.
  89. ↑ Gäggeler, Lecture Course Texas A&M: Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements.
  90. ↑ Nagame, Chemical studies on Rutherfordium at JAERI.
  91. ↑ Nagame, Chemical studies on Rutherfordium at JAERI.
  92. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.
  93. ↑ Nagame, Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase.

منابع

  • Moody, Ken. "Synthesis of Superheavy Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 978-3-642-37466-1.
  • "Chemical data of the element rutherfordium". Royal Chemical Society.
  • Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Retrieved 2008-06-06.
  • Türler, A.; Buklanov, G. V.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Grantz, M.; Hübener, S.; Jost, D. T.; Lebedev, V. Ya.; Piguet, D.; Timokhin, S. N.; Yakushev, A. B.; Zvara, I. "Evidence for relativistic effects in the chemistry of element 104". Journal of Alloys and Compounds.
  • Nagame, Y.; et al. (2005). "Chemical studies on rutherfordium (Rf) at JAERI" (PDF). Radiochimica Acta. 93 (9–10_2005): 519. doi:10.1524/ract.2005.93.9-10.519. Archived from the original (PDF) on 28 May 2008. Retrieved 11 January 2018.
  • Kratz; Nähler, A.; et al. (2003). "An EC-branch in the decay of 27-sDb: Evidence for the new isotopeRf" (PDF). Radiochim. Acta. 91 (1–2003): 59–62. doi:10.1524/ract.91.1.59.19010. Archived from the original (PDF) on 2009-02-25.
  • Oganessian, Yury Ts; Dmitriev, Sergey N (2009). "Superheavy elements in D I Mendeleev's Periodic Table". Russian Chemical Reviews. 78 (12): 1077–1087. Bibcode:2009RuCRv..78.1077O. doi:10.1070/RC2009v078n12ABEH004096.
  • Donnelly EH, Nemhauser JB, Smith JM, et al. (June 2010). "Acute radiation syndrome: assessment and management". South. Med. J. 103 (6): 541–546. doi:10.1097/SMJ.0b013e3181ddd571. PMID 20710137.
  • "Acute Radiation Syndrome". Centers for Disease Control and Prevention. 2005-05-20. Archived from the original on 2015-12-04.
  • Nagame, Y.; Kratz, J.; Schädel, M. (2016). Chemical properties of Rutherfordium (Rf) and Dubnium (Db) in the aqueous phase (PDF). Vol. 131. EPJ Web of Conferences. doi:10.1051/epjconf/201613107007.
  • Kratz, J. V. (2001). "Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide elements (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 75 (1): 103. doi:10.1351/pac200375010103. Archived from the original (PDF) on 2011-07-26.
  • Ellison, P.; Gregorich, K.; Berryman, J.; Bleuel, D.; Clark, R.; Dragojević, I.; Dvorak, J.; Fallon, P.; Fineman-Sotomayor, C.; et al. (2010). "New Superheavy Element Isotopes: 242 P u ( 48 C a , 5 n ) 285 114
    ". Physical Review Letters (18): 1–4.
  • Oganessian, Yu. Ts.; et al. (2007). "Synthesis of the isotope 282113 in the Np237+Ca48 fusion reaction". Physical Review C. 76 (1). Bibcode:2007PhRvC..76a1601O. doi:10.1103/PhysRevC.76.011601.
  • Heßberger, F. P.; Hofmann, S.; Ninov, V.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schött, H. J.; Popeko, A. K.; et al. (1997). "Spontaneous fission and alpha-decay properties of neutron deficient isotopes 104 and 106". Zeitschrift für Physik A. 359 (4): 415–425. Bibcode:1997ZPhyA.359..415A. doi:10.1007/s002180050422.
  • Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; et al. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1757–1814. doi:10.1351/pac199365081757.
  • Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F. P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K. -H. (1993). "Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815.
  • "Six New Isotopes of the Superheavy Elements Discovered " Berkeley Lab News Center". Newscenter.lbl.gov. Retrieved 2011-02-27.
  • Ghiorso, A.; Nurmia, M.; Harris, J.; Eskola, K.; Eskola, P. (1969). "Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104". Physical Review Letters. 22 (24): 1317–1320. Bibcode:1969PhRvL..22.1317G. doi:10.1103/PhysRevLett.22.1317.
  • Lane, M. R.; Gregorich, K.; Lee, D.; Mohar, M.; Hsu, M.; Kacher, C.; Kadkhodayan, B.; Neu, M.; et al. (1996). "Spontaneous fission properties of 104262Rf". Physical Review C. 53 (6): 2893–2899. Bibcode:1996PhRvC..53.2893L. doi:10.1103/PhysRevC.53.2893.
  • Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S. (2004). "Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions U, Pu, and Cm+Ca". Physical Review C. 70 (6): 064609. Bibcode:2004PhRvC..70f4609O. doi:10.1103/PhysRevC.70.064609.
  • Oganessian, Yuri (2007). "Heaviest nuclei from Ca induced reactions". Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics. 34 (4): R165. Bibcode:2007JPhG...34..165O. doi:10.1088/0954-3899/34/4/R01.
  • "Rutherfordium: Uses, Facts & History". Study.com.
  • Stock, Reinhard (2013-09-13). Encyclopedia of Nuclear Physics and its Applications (به انگلیسی). John Wiley & Sons. Archived from the original on 2018-06-01.
  • Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. p. 344. ISBN 978-0-313-33438-2. Retrieved 2010-09-19.
  • Dmitriev, Sergey N. (2004). "Chemical Identification of Dubnium as a Decay Product of Element 115 Produced in the Reaction" (PDF). Cdsweb.cern.ch. Retrieved 2010-09-19.
  • Bemis, C. E.; Silva, R.; Hensley, D.; Keller, O.; Tarrant, J.; Hunt, L.; Dittner, P.; Hahn, R.; et al. (1973). "X-Ray Identification of Element 104". Physical Review Letters. 31 (10): 647–650. Bibcode:1973PhRvL..31..647B. doi:10.1103/PhysRevLett.31.647.
  • Gäggeler, Heinz W. "Lecture Course Texas A&M: Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements".
  • "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)". Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. 1997. doi:10.1351/pac199769122471.
  • Hofmann, S. (2009). The Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, Vol. III Lecture Notes in Physics. Vol. 764. Springer. p. 229. doi:10.1007/978-3-540-85839-3_6.

پیوند به بیرون

  • مؤسسه انرژی اتمی ژاپن
  • دانشنامه بریتانیکا - رادرفوردیم
  • مؤسسه مشترک تحقیقات هسته‌ای
  • آزمایشگاه ملی لارنس برکلی در کالیفرنیا
  • Lenntech.com - رادرفوردیم
  • Chemicool.com - رادرفوردیم
  • WebElements.com - رادرفوردیم
  • ChemicalElements.com - رادرفوردیم
درگاه‌ها:
دانش
شیمی
فیزیک
فناوری هسته‌ای
فناوری
جرم اتمی نسبی
گروه → ۱ ۲ ۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ ۹ ۱۰ ۱۱ ۱۲ ۱۳ ۱۴ ‍۱۵ ۱۶ ۱۷ ۱۸
↓ دوره
۱ H
۱٫۰۰۸

He
۴٫۰۰۳
۲ Li
۶٫۹۴۱
Be
۹٫۰۱۲

B
۱۰٫۸۱
C
۱۲٫۰۱
N
۱۴٫۰۱
O
۱۶٫۰۰
F
۱۹٫۰۰
Ne
۲۰٫۱۸
۳ Na
۲۲٫۹۹
Mg
۲۴٫۳۱

Al
۲۶٫۹۸
Si
۲۸٫۰۹
P
۳۰٫۹۷
S
۳۲٫۰۷
Cl
۳۵٫۴۵
Ar
۳۹٫۹۵
۴ K
۳۹٫۱۰
Ca
۴۰٫۰۸
Sc
۴۴٫۹۶
Ti
۴۷٫۸۷
V
۵۰٫۹۴
Cr
۵۲٫۰۰
Mn
۵۴٫۹۴
Fe
۵۵٫۸۴
Co
۵۸٫۹۳
Ni
۵۸٫۶۹
Cu
۶۳٫۵۵
Zn
۶۵٫۳۹
Ga
۶۹٫۷۲
Ge
۷۲٫۶۳
As
۷۴٫۹۲
Se
۷۸٫۹۶
Br
۷۹٫۹۰
Kr
۸۳٫۸۰
۵ Rb
۸۵٫۴۷
Sr
۸۷٫۶۲
Y
۸۸٫۹۱
Zr
۹۱٫۲۲
Nb
۹۲٫۹۱
Mo
۹۵٫۹۴
Tc
[۹۸]
Ru
۱۰۱٫۰۷
Rh
۱۰۲٫۹۱
Pd
۱۰۶٫۴۲
Ag
۱۰۷٫۸۷
Cd
۱۱۲٫۴۱
In
۱۱۴٫۸۲
Sn
۱۱۸٫۷۱
Sb
۱۲۱٫۷۶
Te
۱۲۷٫۶۰
I
۱۲۶٫۹۰
Xe
۱۳۱٫۲۹
۶ Cs
۱۳۲٫۹۱
Ba
۱۳۷٫۳۳
1 asteriskHf
۱۷۸٫۴۹
Ta
۱۸۰٫۹۵
W
۱۸۳٫۸۴
Re
۱۸۶٫۲۱
Os
۱۹۰٫۲۳
Ir
۱۹۲٫۲۲
Pt
۱۹۵٫۰۸
Au
۱۹۶٫۹۷
Hg
۲۰۰٫۵۹
Tl
۲۰۴٫۳۸
Pb
۲۰۷٫۲
Bi
۲۰۸٫۹۸
Po
[۲۱۰]
At
[۲۱۰]
Rn
[۲۲۲]
۷ Fr
[۲۲۳]
Ra
[۲۲۶]
1 asteriskRf
[۲۶۷]
Db
[۲۶۸]
Sg
[۲۶۹]
Bh
[۲۷۰]
Hs
[۲۶۹]
Mt
[۲۷۸]
Ds
[۲۸۱]
Rg
[۲۸۱]
Cn
[۲۸۵]
Nh
[۲۸۶]
Fl
[۲۸۹]
Mc
[۲۸۹]
Lv
[۲۹۳]
Ts
[۲۹۴]
Og
[۲۹۴]

* لانتانیدها  La
۱۳۸٫۹۱
Ce
۱۴۰٫۱۲
Pr
۱۴۰٫۹۱
Nd
۱۴۴٫۲۴
Pm
[۱۴۵]
Sm
۱۵۰٫۳۶
Eu
۱۵۱٫۹۶
Gd
۱۵۷٫۲۵
Tb
۱۵۸٫۹۳
Dy
۱۶۲٫۵۰
Ho
۱۶۴٫۹۳
Er
۱۶۷٫۲۶
Tm
۱۶۸٫۹۳
Yb
۱۷۳٫۰۴
Lu
۱۷۴٫۹۷
**  آکتینیدها  Ac
[۲۲۷]
Th
۲۳۲٫۰۴
Pa
۲۳۱٫۰۴
U
۲۳۸٫۰۳
Np
[۲۳۷]
Pu
[۲۴۴]
Am
[۲۴۳]
Cm
[۲۴۷]
Bk
[۲۴۷]
Cf
[۲۵۱]
Es
[۲۵۲]
Fm
[۲۵۷]
Md
[۲۵۸]
No
[۲۵۹]
Lr
[۲۶۲]

برخی از دسته‌بندی عناصر در جدول تناوبی

فلزها شبه‌فلزات نافلزها خواص
شیمیایی
ناشناخته
فلزهای قلیایی فلزهای قلیایی خاکی فلزات واسطه داخلی فلزهای واسطه پس واسطه نافلزهای
دیگر
هالوژنها گازهای نجیب
لانتانیدها آکتینیدها
رنگ عدد اتمی فاز ماده را نشان می‌دهد.
(در شرایط استاندارد دما و فشار: 0 °C و ۱ اتمسفر):
سیاه=جامد سبز=مایع قرمز=گاز خاکستری=ناشناخته
حاشیه خانه‌های جدول فراوانی طبیعی را نشان می‌دهد:
 
دیرینه از واپاشی مصنوعی
آخرین نظرات
کلیه حقوق این تارنما متعلق به فرا دانشنامه ویکی بین است.